Configuración Electrónica de los Elementos Completa
Presentación Configuración electrónica de un átomo
Resumen y practica Configuración Electrónica.
Vídeo Configuración Electrónica 1
Vídeo Configuración Electrónica 2
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Archivo PDF Configuración Electrónica 1
Archivo PDF Configuración Electrónica 2
Archivo Word Configuración Electrónica (ejercicios resueltos)
Programa Tabla Periódica para celular
Orbitales atómicos
entrada
jueves, 18 de abril de 2013
lunes, 1 de abril de 2013
Diccionario
Números cuánticos
La distribución actual que se hace de los electrones en el átomo es en forma probabilística y se basa en los resultados proporcionados por la “mecánica cuántica” la cual se puede expresar de la siguiente forma:
Los electrones están distribuidos en niveles que poseen una determinada cantidad deenergía.
Cada nivel energético posee regiones del espacio donde existe una alta probabilidad de encontrar electrones.
La distribución de los electrones en los diferentes niveles energéticos o más específicamente en los diferentes orbitales, está basada en cuatro números que reciben el nombre de números cuánticos y en los principios antes mencionados que son, el principio de exclusión de Pauli, mínima energía y de máxima multiplicidad.
Los números cuánticos se refieren a una propiedad del electrón y estos son:
Número cuántico principal.......”n”
Número cuántico secundario...” l “Número cuántico magnético....”m”Número cuántico de Spin........”s”
1er número cuántico o número cuántico principalIndica los niveles de energía (n), además de tomar los valores de 1, 2,3 ,4 etc. también se simbolizan con las letras mayúsculas K, L, M, N, O, P, Q. Cuanto mayor sea este número cuántico, más alejado se encuentra el electrón respecto al núcleo por consiguiente mayor es el volumen del átomo.
2do número cuántico o secundarioSe designa con la letra ele (l), determina la forma del orbital. Por razones históricas se asocian sus valores a las letras s, p, d, f.
l = 0 (orbital s), l = 1 (orbital p), l = 2 (orbital d) y l = 3 (orbital f)
3er número cuántico o número cuántico magnéticoSe designa con la letra m, determina la orientación del orbital. Sus valores están determinados por l (ele) tomando m los valores desde -l hasta +l
Ejemplo: Si l = 1 m = -1, 0, +1
l = 2 m = -2, -1, 0, +1, +2.
4to número cuántico, spin (giro)Se designa con la letra s, nos dice el sentido del giro con respecto al eje, este número puede tomar sólo dos valores -1/2 ó +1/2 así si el electrón esta desapareado es +1/2 y si el electrón se encuentra apareado es
-1/2.
¿Cómo se calculan los números cuánticos?
Para tal efecto escogemos en la mayoría de los casos, el último electrón que se escribe en la configuración electrónica del elemento. Aunque también se puede determinar los números cuánticos de cualquier electrón de cualquier nivel energético.
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La distribución actual que se hace de los electrones en el átomo es en forma probabilística y se basa en los resultados proporcionados por la “mecánica cuántica” la cual se puede expresar de la siguiente forma:
Los electrones están distribuidos en niveles que poseen una determinada cantidad deenergía.
Cada nivel energético posee regiones del espacio donde existe una alta probabilidad de encontrar electrones.
La distribución de los electrones en los diferentes niveles energéticos o más específicamente en los diferentes orbitales, está basada en cuatro números que reciben el nombre de números cuánticos y en los principios antes mencionados que son, el principio de exclusión de Pauli, mínima energía y de máxima multiplicidad.
Los números cuánticos se refieren a una propiedad del electrón y estos son:
Número cuántico principal.......”n”
Número cuántico secundario...” l “Número cuántico magnético....”m”Número cuántico de Spin........”s”
1er número cuántico o número cuántico principalIndica los niveles de energía (n), además de tomar los valores de 1, 2,3 ,4 etc. también se simbolizan con las letras mayúsculas K, L, M, N, O, P, Q. Cuanto mayor sea este número cuántico, más alejado se encuentra el electrón respecto al núcleo por consiguiente mayor es el volumen del átomo.
2do número cuántico o secundarioSe designa con la letra ele (l), determina la forma del orbital. Por razones históricas se asocian sus valores a las letras s, p, d, f.
l = 0 (orbital s), l = 1 (orbital p), l = 2 (orbital d) y l = 3 (orbital f)
3er número cuántico o número cuántico magnéticoSe designa con la letra m, determina la orientación del orbital. Sus valores están determinados por l (ele) tomando m los valores desde -l hasta +l
Ejemplo: Si l = 1 m = -1, 0, +1
l = 2 m = -2, -1, 0, +1, +2.
4to número cuántico, spin (giro)Se designa con la letra s, nos dice el sentido del giro con respecto al eje, este número puede tomar sólo dos valores -1/2 ó +1/2 así si el electrón esta desapareado es +1/2 y si el electrón se encuentra apareado es
-1/2.
¿Cómo se calculan los números cuánticos?
Para tal efecto escogemos en la mayoría de los casos, el último electrón que se escribe en la configuración electrónica del elemento. Aunque también se puede determinar los números cuánticos de cualquier electrón de cualquier nivel energético.
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Ejercicios Resueltos
1.
Escribe la configuración electrónica del
Radio (Z = 88). ¿Cuáles son los electrones de interés en química?
Configuración electrónica del Ra:
Z = 88 quiere decir que tiene 88 e-
s
|
|||||
n=1
|
2
|
p
|
|||
n=2
|
2
|
6
|
d
|
||
n=3
|
2
|
6
|
10
|
f
|
|
n=4
|
2
|
6
|
10
|
14
|
|
n=5
|
2
|
6
|
10
|
||
n=6
|
2
|
6
|
|||
n=7
|
2
|
||||
La configuración electrónica es:
1 s2
2 s2 p6 3 s2 p6 d10
4 s2 p6 d10 f14
5 s2 p6 d10
6 s2 p6 7 s2
Electrones de interés en
química: 7 s2
2.
Escribe la configuración electrónica del 74W. ¿Cuáles son los
electrones de interés en química?
Configuración electrónica del 74W: Z=74 o sea, tiene 74 e-
s
|
|||||
n=1
|
2
|
p
|
|||
n=2
|
2
|
6
|
d
|
||
n=3
|
2
|
6
|
10
|
f
|
|
n=4
|
2
|
6
|
10
|
14
|
|
n=5
|
2
|
6
|
4
|
||
n=6
|
2
|
||||
n=7
|
|||||
Configuración electrónica:
1 s2
2 s2 p6 3 s2 p6 d10
4 s2 p6 d10 f14
5 s2 p6 6 s2 5 d4
Electrones de interés en química: 6 s2
5 d4
3.
Escribe la configuración electrónica del 78Pt2+. ¿Cuáles
son los electrones de interés en química?
Configuración electrónica del 78Pt2+:
Z=78, carga +2 quiere decir que tiene
2 e- de menos, o sea, tiene 78 - 2 =76 e-
s
|
|||||
n=1
|
2
|
p
|
|||
n=2
|
2
|
6
|
d
|
||
n=3
|
2
|
6
|
10
|
f
|
|
n=4
|
2
|
6
|
10
|
14
|
|
n=5
|
2
|
6
|
6
|
||
n=6
|
2
|
||||
n=7
|
|||||
Configuración electrónica:
1 s2
2 s2 p6 3 s2 p6 d10
4 s2 p6 d10 f14
5 s2 p6 6 s2
5 d6
Electrones de interés en química: 6 s2
5 d6
4.
Escribe la configuración electrónica del 52Te2-. ¿Cuáles
son los electrones de interés en química?
Configuración electrónica del 52Te2-:
Z=52, carga -2 quiere decir que tiene
2 e- de más, o sea, tiene 52 + 2 =54 e-
s
|
|||||
n=1
|
2
|
p
|
|||
n=2
|
2
|
6
|
d
|
||
n=3
|
2
|
6
|
10
|
f
|
|
n=4
|
2
|
6
|
10
|
||
n=5
|
2
|
6
|
|||
n=6
|
|||||
n=7
|
|||||
Configuración electrónica:
1 s2
2 s2 p6 3 s2 p6 d10
4 s2 p6 d10
5 s2 p6
Electrones de interés en química: 5 s2 p6
5. Indique el período, grupo y tipo de elemento para los átomos que tienen la siguientes configuraciones electrónicas :
a) 3s2 3p5
Configuracíón electrónica externa : 3s2 3p5
Configuración electrónica estándar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Configuración electrónica condensada: [Ne]3s2 3p5
Para conocer el período consideramos los electrones de valencia que se ubican en el nivel más alejado del núcleo. Esto es n=3, por lo tanto decimos que el período =3.
Los elementos con configuración electrónica externa del tipo s2 p5 corresponden al grupo VIIB.
Los elementos del grupo VIIB son del tipo Halógenos.
Sumando todos los electrones obtenemos su número atómico, por lo tanto decimos que Z=17.
Conclusión : el elemento con configuración electrónica 3s2 3p5 es el CLORO.
b) 3s2 3p6 3d5 4s2
Configuración electrónica externa : 4s2
Configuración electrónica estándar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Configuración electrónica condensada: [Ar]3d5 4s2
Para conocer el período consideramos los electrones de valencia que se ubican en el nivel más alejado del núcleo. La configuración electrónica externa es 4s2, esto es n=4, por lo tanto decimos que el período = 4.
Elementos con configuración electrónica externa del tipo 3d5 4s2 son del tipo metal de transición.
Para los elementos de transición se deben sumar los electrones del nivel más alto (n=4) con los electrones de los orbitales d inmediatamente anteriores , por ser los orbitales 3d de mayor energía que los orbitales 4s (Ver *). Con esta suma de electrones se obtiene directamente el grupo.
Por lo tanto : 2 e- (4s) + 5 e- (3d) = 7 e- ubicados en orbitales de distinto nivel energético.
Así el elemento pertenece al grupo VII A, es un elemento de transición.
Sumando todos los electrones obtenemos su número atómico, por lo tanto decimos que Z= 25.
Conclusión: el elemento con configuración electrónica 3s2 3p6 3d5 4s2 es el MANGANESO.
c) 3s2 3p6 4s2
Configuración electrónica externa: 4s2
Configuración electrónica estándar: 1s2 2s2 2p6 3s2 2p6 4s2
Configuración electrónica condensada: [Ar] 4s2
Para conocer el período consideramos los electrones de valencia que se ubican en el nivel más alejado del núcleo. La configuración electrónica externa es 4s2 , esto es n=4, por lo que decimos que el periodo =4.
Elementos con configuración electrónica externa del tipo s2, corresponden al grupo IIA.
Los elementos del grupo IIA son del tipo Alcalinos Terreos.
Sumando todos los electrones obtenemos su número atómico , por lo tanto decimos que Z=20-
Conclusión: el elemento con configuración electrónica 3s2 3p6 4s2 es el CALCIO.
5. Indique el período, grupo y tipo de elemento para los átomos que tienen la siguientes configuraciones electrónicas :
a) 3s2 3p5
Configuracíón electrónica externa : 3s2 3p5
Configuración electrónica estándar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Configuración electrónica condensada: [Ne]3s2 3p5
Para conocer el período consideramos los electrones de valencia que se ubican en el nivel más alejado del núcleo. Esto es n=3, por lo tanto decimos que el período =3.
Los elementos con configuración electrónica externa del tipo s2 p5 corresponden al grupo VIIB.
Los elementos del grupo VIIB son del tipo Halógenos.
Sumando todos los electrones obtenemos su número atómico, por lo tanto decimos que Z=17.
Conclusión : el elemento con configuración electrónica 3s2 3p5 es el CLORO.
b) 3s2 3p6 3d5 4s2
Configuración electrónica externa : 4s2
Configuración electrónica estándar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Configuración electrónica condensada: [Ar]3d5 4s2
Para conocer el período consideramos los electrones de valencia que se ubican en el nivel más alejado del núcleo. La configuración electrónica externa es 4s2, esto es n=4, por lo tanto decimos que el período = 4.
Elementos con configuración electrónica externa del tipo 3d5 4s2 son del tipo metal de transición.
Para los elementos de transición se deben sumar los electrones del nivel más alto (n=4) con los electrones de los orbitales d inmediatamente anteriores , por ser los orbitales 3d de mayor energía que los orbitales 4s (Ver *). Con esta suma de electrones se obtiene directamente el grupo.
Por lo tanto : 2 e- (4s) + 5 e- (3d) = 7 e- ubicados en orbitales de distinto nivel energético.
Así el elemento pertenece al grupo VII A, es un elemento de transición.
Sumando todos los electrones obtenemos su número atómico, por lo tanto decimos que Z= 25.
Conclusión: el elemento con configuración electrónica 3s2 3p6 3d5 4s2 es el MANGANESO.
c) 3s2 3p6 4s2
Configuración electrónica externa: 4s2
Configuración electrónica estándar: 1s2 2s2 2p6 3s2 2p6 4s2
Configuración electrónica condensada: [Ar] 4s2
Para conocer el período consideramos los electrones de valencia que se ubican en el nivel más alejado del núcleo. La configuración electrónica externa es 4s2 , esto es n=4, por lo que decimos que el periodo =4.
Elementos con configuración electrónica externa del tipo s2, corresponden al grupo IIA.
Los elementos del grupo IIA son del tipo Alcalinos Terreos.
Sumando todos los electrones obtenemos su número atómico , por lo tanto decimos que Z=20-
Conclusión: el elemento con configuración electrónica 3s2 3p6 4s2 es el CALCIO.
6. Enuncia el
principio de mínima energía, la regla de máxima multiplicidad y el de principio de exclusión de Pauli; b) ¿cuál o
cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles de acuerdo con
este último principio (exclusión Pauli):
1s2 3s1; 1s2 2s2 2p7; 1s2 2s2 2p6 3s3 ; 1s2 2s2 2p1
R//
a) “No puede haber dos
electrones con los cuatro números cuánticos iguales”.
b) 1s2 2s2 2p7: No es posible,
ya que en orbitales p (l=1) y m toma tres valores: -1.0 y 1, y como s solo toma dos valores posibles,
únicamente puede haber 6 e– que tengan los
cuatro número cuánticos distintos.
1s2 2s2 2p6 3s3 : No es posible, ya que en
orbitales s (l=0) y m toma un solo valor: 0, y como s solo toma dos valores posibles, únicamente
puede haber 2 e– que tengan los cuatro número
cuánticos distintos.
7. Indica el
nombre, símbolo, nombre del grupo a que pertenece y periodo de los elementos de números atómicos 3, 9, 16, 19, 38
y 51.
Z
|
Nombre
|
Símbolo
|
Grupo
|
Periodo
|
3
|
Litio
|
Li
|
(1)
|
2
|
9
|
Flúor
|
F
|
(17)
|
2
|
16
|
Azufre
|
S
|
(16)
|
3
|
38
|
Estroncio
|
Sr
|
(2)
|
5
|
51
|
Antimonio
|
Sb
|
Nitrogenoideos (15)
|
5
|
8. Indica el nombre, símbolo y la
configuración electrónica de los elementos de
números atómicos 12, 15, 17 y 37; b) ¿cuántos electrones desapareados
tiene cada uno de estos elementos en su
estado fundamental.
9. Escribe
la configuración electrónica de la última capa de: a) el segundo
alcalinoterreo; b) el tercer elemento del grupo 9; c) el selenio.
a) (Mg) 2s2
b) (Ir)
5d7 6s2
c) (Se)
4s 2p4
10.Un elemento neutro tienen la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Di el nombre del elemento, del grupo y el periodo a que pertenece.
Se trata del Bromo (Br) del grupo 17 (halógenos) y periodo 4.
11. Un átomo
X tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 5s1.
Explica razonadamente si las siguientes frases son verdaderas o falsas: a) X se
encuentra en su estado fundamental; b) X
pertenece al grupo de los metales alcalinos; c) X pertenece al 5º periodo del
sistema periódico; d) Si el electrón pasara desde el orbital 5s al 6s, emitiría
energía luminosa que daría lugar a una línea en el espectro
a) VERDADERA. Puesto que los
electrones ocupan los niveles de menor energía posible.
b) VERDADERA. Puesto que su
configuración electrónica fundamental acaba en “s1” .
c) VERDADERA. Puesto que su
configuración electrónica fundamental acaba en “5 s1 ”, lo que significa que la capa más externa es la
quinta.
d) FALSA. Para que el electrón
externo pasara al orbital 6s, debería absorber energía produciendo una raya negra en el espectro de
absorción. Cuando dicho electrón regresara al nivel fundamental (5s) entonces
es cuando emitiría una raya en el espectro de emisión.
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