Ejercicios Resueltos

1.     Escribe la configuración electrónica del Radio (Z = 88). ¿Cuáles son los electrones de interés en química?

Configuración electrónica del Ra:  Z = 88 quiere decir que tiene 88 e^-

	s
n=1	2	p
n=2	2	6	d
n=3	2	6	10	f
n=4	2	6	10	14
n=5	2	6	10
n=6	2	6
n=7	2

La configuración electrónica es:

1 s²  2 s² p⁶  3 s² p⁶ d¹⁰  4 s² p⁶ d¹⁰ f¹⁴  5 s² p⁶ d¹⁰  6 s² p⁶  7 s²

Electrones de interés en química:   7 s²

2.     Escribe la configuración electrónica del ₇₄W. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?

Configuración electrónica del  ₇₄W: Z=74 o sea, tiene 74 e^-

	s
n=1	2	p
n=2	2	6	d
n=3	2	6	10	f
n=4	2	6	10	14
n=5	2	6	4
n=6	2
n=7

Configuración electrónica:

1 s²  2 s² p⁶  3 s² p⁶ d¹⁰  4 s² p⁶ d¹⁰ f¹⁴  5 s² p⁶  6 s²  5 d⁴

Electrones de interés en química: 6 s²  5 d⁴

  

3.     Escribe la configuración electrónica del ₇₈Pt²⁺. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?

Configuración electrónica del  ₇₈Pt²⁺: Z=78, carga +2 quiere decir que tiene

2 e^- de menos, o sea, tiene 78 - 2 =76 e^-

	s
n=1	2	p
n=2	2	6	d
n=3	2	6	10	f
n=4	2	6	10	14
n=5	2	6	6
n=6	2
n=7

Configuración electrónica:

1 s²  2 s² p⁶  3 s² p⁶ d¹⁰  4 s² p⁶ d¹⁰ f¹⁴  5 s² p⁶   6 s²  5 d⁶

Electrones de interés en química: 6 s²  5 d⁶

4.     Escribe la configuración electrónica del ₅₂Te^2-. ¿Cuáles son los electrones de interés en química?

Configuración electrónica del  ₅₂Te^2-: Z=52, carga -2 quiere decir que tiene

2 e^- de más, o sea, tiene 52 + 2 =54 e^-

	s
n=1	2	p
n=2	2	6	d
n=3	2	6	10	f
n=4	2	6	10
n=5	2	6
n=6
n=7

Configuración electrónica:

1 s²  2 s² p⁶  3 s² p⁶ d¹⁰  4 s² p⁶ d¹⁰  5 s² p⁶

Electrones de interés en química: 5 s² p⁶






5. Indique el período, grupo y tipo de elemento para los átomos que tienen la siguientes configuraciones electrónicas :

a) 3s2 3p5

Configuracíón electrónica externa : 3s2 3p5
Configuración electrónica estándar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Configuración electrónica condensada: [Ne]3s2 3p5

Para conocer el período consideramos los electrones de valencia que se ubican en el nivel más alejado del núcleo. Esto es n=3, por lo tanto decimos que el período =3.
Los elementos con configuración electrónica externa del tipo s2 p5 corresponden al grupo VIIB.
Los elementos del grupo VIIB son del tipo Halógenos.
Sumando todos los electrones obtenemos su número atómico, por lo tanto decimos que Z=17.
Conclusión : el elemento con configuración electrónica 3s2 3p5 es el CLORO.

b) 3s2 3p6 3d5 4s2

Configuración electrónica externa : 4s2
Configuración electrónica estándar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Configuración electrónica condensada: [Ar]3d5 4s2

Para conocer el período consideramos los electrones de valencia que se ubican en el nivel más alejado del núcleo. La configuración electrónica externa es 4s2, esto es n=4, por lo tanto decimos que el período = 4.
Elementos con configuración electrónica externa del tipo 3d5 4s2 son del tipo metal de transición.
Para los elementos de transición se deben sumar los electrones del nivel más alto (n=4) con los electrones de los orbitales d inmediatamente anteriores , por ser los orbitales 3d de mayor energía que los orbitales 4s (Ver *). Con esta suma de electrones se obtiene directamente el grupo.
Por lo tanto : 2 e- (4s) + 5 e- (3d) = 7 e- ubicados en orbitales de distinto nivel energético.
Así el elemento pertenece al grupo VII A, es un elemento de transición.
Sumando todos los electrones obtenemos su número atómico, por lo tanto decimos que Z= 25.
Conclusión: el elemento con configuración electrónica 3s2 3p6 3d5 4s2 es el MANGANESO.

c) 3s2 3p6 4s2

Configuración electrónica externa: 4s2
Configuración electrónica estándar: 1s2 2s2 2p6 3s2 2p6 4s2
Configuración electrónica condensada: [Ar] 4s2

Para conocer el período consideramos los electrones de valencia que se ubican en el nivel más alejado del núcleo. La configuración electrónica externa es 4s2 , esto es n=4, por lo que decimos que el periodo =4.
Elementos con configuración electrónica externa del tipo s2, corresponden al grupo IIA.
Los elementos del grupo IIA son del tipo Alcalinos Terreos.
Sumando todos los electrones obtenemos su número atómico , por lo tanto decimos que Z=20-
Conclusión: el elemento con configuración electrónica 3s2 3p6 4s2 es el CALCIO.

6. Enuncia el principio de mínima energía, la regla de máxima multiplicidad y el de  principio de exclusión de Pauli; b) ¿cuál o cuáles de las siguientes configuraciones  electrónicas no son posibles de acuerdo con este último principio (exclusión Pauli):

1s2 3s1; 1s2 2s2 2p7; 1s2 2s2 2p6 3s3 ; 1s2 2s2 2p1

R//

a) “No puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales”.

b) 1s2 2s2 2p7: No es posible, ya que en orbitales p (l=1) y m toma tres valores: -1.0 y 1, y  como s solo toma dos valores posibles, únicamente puede haber 6 e– que tengan los  cuatro número cuánticos distintos.

 1s2 2s2 2p6 3s3 : No es posible, ya que en orbitales s (l=0) y m toma un solo valor: 0, y como  s solo toma dos valores posibles, únicamente puede haber 2 e– que tengan los cuatro  número cuánticos distintos.

7. Indica el nombre, símbolo, nombre del grupo a que pertenece y periodo de los  elementos de números atómicos 3, 9, 16, 19, 38 y 51.

Z	Nombre	Símbolo	Grupo	Periodo
3	Litio	Li	(1)	2
9	Flúor	F	(17)	2
16	Azufre	S	(16)	3
38	Estroncio	Sr	(2)	5
51	Antimonio	Sb	Nitrogenoideos (15)	5

8. Indica el nombre, símbolo y la configuración electrónica de los elementos de  números atómicos 12, 15, 17 y 37; b) ¿cuántos electrones desapareados tiene cada  uno de estos elementos en su estado fundamental.

  

9. Escribe la configuración electrónica de la última capa de: a) el segundo alcalinoterreo; b) el tercer elemento del grupo 9; c) el selenio.

a) (Mg) 2s2

 b) (Ir) 5d7 6s2

 c) (Se) 4s 2p4

10.Un elemento neutro tienen la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Di el nombre del elemento, del grupo y el periodo a que pertenece.

Se trata del Bromo (Br) del grupo 17 (halógenos) y periodo 4.

11. Un átomo X tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 5s1. Explica razonadamente si las siguientes frases son verdaderas o falsas: a) X se encuentra  en su estado fundamental; b) X pertenece al grupo de los metales alcalinos; c) X pertenece al 5º periodo del sistema periódico; d) Si el electrón pasara desde el orbital 5s al 6s, emitiría energía luminosa que daría lugar a una línea en el espectro

a) VERDADERA. Puesto que los electrones ocupan los niveles de menor energía posible.

b) VERDADERA. Puesto que su configuración electrónica fundamental acaba en “s1” .

c) VERDADERA. Puesto que su configuración electrónica fundamental acaba en “5 s1 ”, lo  que significa que la capa más externa es la quinta.

d) FALSA. Para que el electrón externo pasara al orbital 6s, debería absorber energía  produciendo una raya negra en el espectro de absorción. Cuando dicho electrón regresara al nivel fundamental (5s) entonces es cuando emitiría una raya en el espectro de emisión.

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